...L−1的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2,充分反应,测得最后溶液的pH...
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发布时间：2024-10-22 21:26
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时间：2024-10-23 02:32
故答案为：Na2CO3或NaHCO3；
（2）①加入盐酸200mL时开始生成气体，当加入盐酸300mL时不再产生气体，A→C段发生NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑，而O-A段消耗的盐酸为A→B的二倍，反应产物应为NaOH和Na2CO3的混合物，二者都可与盐酸反应，反应的离子方程式分别为：OH-+H+═H2O、CO32-+H+═HCO3-；
AB段碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体，反应的离子反应为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，
故答案为：OH-+H+═H2O；CO32-+H+═HCO3-；HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
②根据反应方程式CO32-+H+═HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O可知，碳酸钠消耗盐酸的体积为100mL，则氢氧化钠消耗的盐酸体积也是100mL，即Na2CO3与NaOH的物质的量相等，根据钠离子守恒，则碳酸钠的物质的量为：
1
3
×（3mol/L×0.1L）=0.1mol，根据碳原子守恒，反应生成二氧化碳的物质的量为0.1mol，标况下0.1mol二氧化碳的体积为：22.4L/mol×0.1mol=2.24L=2240mL，
故答案为：2240mL；
③B点时溶质为氯化钠，根据氢氧化钠的物质的量可知NaCl的物质的量为：0.1L×3mol/L=0.3mol，
则NaCl的物质的量浓度是：
0.3mol
0.3L+0.1L
=0.75mol/L，
故答案为：0.75mol?L-1．
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