一氧化碳和二氧化碳的混合气体18克,通入足量的灼热的氧化铜,充分反应后...

发布网友发布时间：2024-10-22 21:26

共3个回答

热心网友时间：9分钟前

CO------CO2，质量变化为16g，就是说如果质量变化16g，就有28gCO发生反应。
现在质量变化为4g，则CO为7g。
CO2=18-7=11g。
所以CO：7g，CO2：11g。

热心网友时间：4分钟前

按照计算题的要求，格式应该这样书写，此题应用的是差量法
设原混合物中CO的质量为xg
1、CO+CuO=Cu+CO2 气体质量增加
28 44 44-28
xg （22-18）g
2、列式 28/x=（44-28）/（22-18）
3、解得x=7 g 所以CO2质量为18-7=11g。

热心网友时间：8分钟前

假设原来一氧化碳有xmol，二氧化碳有ymol，则反应后的气体中应该有（x+y）mol的二氧化碳，得出方程组：28x+44y=18g，44x+44y=22g，求解方程组得：x=1/4，y=1/4
所以一氧化碳有7g，二氧化碳有11g。

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